Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 molCaC₂晶體中含有的離子總數為3N_A
• B． 常溫常壓下，3g-CH₃中含有的電子數為1.8N_A
• C． N_A個HCl分子與22.4LH₂和Cl₂的混合氣體所含有的原子數均為2N_A
• D． 80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應，生成的Cl₂分子數目為0.48 N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂是Ca²⁺和C₂^2-離子構成；
B、甲基是中性原子團，n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合甲基取代基計算所含電子數；
C、溫度壓強不知，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體物質的量不能計算；
D、濃鹽酸與足量MnO₂反應，隨反應進行，濃鹽酸變化為稀鹽酸后不能和二氧化錳繼續(xù)反應生成氯氣；

解答 解：A、CaC₂是Ca²⁺和C₂^2-離子構成，1 molCaC₂晶體中含有的離子總數為2N_A，故A錯誤；
B、甲基是中性原子團，n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，結合甲基取代基計算所含電子數=0.2mol×9×N_A=1.8N_A，故B正確；
C、溫度壓強不知，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體物質的量不能計算，故C錯誤；
D、濃鹽酸與足量MnO₂反應，隨反應進行，濃鹽酸變化為稀鹽酸后不能和二氧化錳繼續(xù)反應生成氯氣，生成的Cl₂分子數目小于0.48 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質結構的分析判斷，物質的量計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．