Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸
• B、
  在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與率起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

  n(X)

  n(Y)

  的關(guān)系如圖所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為X+3Y?nZ
• C、
  某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
• D、在25℃時，將amo1?L^-l的氨水與0.01 moI?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

  10-9

  a-0.01

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)平衡建立的過程,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度；
B．當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

n(X)

n(Y)

=3時，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使鐵離子的水解平衡正向移動；
D．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

計算．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度，則c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，鹽酸中HCl完全電離，則c（HCl）=10^-3mol/L，所以中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；
B．當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

n(X)

n(Y)

=3時，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使鐵離子的水解平衡正向移動，故反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺，故C正確；
D．由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，
則此時NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005×1×10-7

a 2 -0.05

=

10-9

a-0.01

，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象與計算，電離常數(shù)的計算，水解平衡的移動、離子濃度大小的比較，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查．