使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

②轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

③定容時，仰視容量瓶的刻度線

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．②③④ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

 

C

【解析】

試題分析：①燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質的量減小，配制溶液的濃度偏低；②轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，配制溶液的濃度不變；③定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積變大，配制溶液的濃度偏低；④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶液的體積變大，配制溶液的濃度偏低，故C項正確。

考點：本題考查配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是 ( )

A．在該反應中維生素C作催化劑

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反應中維生素C作氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故需加NaOH固體才能恢復到原溶液

C．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1

D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中不正確的是

A．收集到的V L氣體全為 NO

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數(shù)為：×100%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO + OH－＝CO32－+ H2O

C．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學藥品的貯存方法正確的是

A．濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中

B．少量碘儲存在酒精中

C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質量為8.5克。在RO3-中，氧原子中質子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為

A．40 B．42 C．44 D．46

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于氧化還原反應,但不屬于四種基本反應類型的是

A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2

B．Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑

C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三上學期第二次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后， 經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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