Question

為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為      ，F(xiàn)儀器的作用是      。
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個(gè)符號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：      ；
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量，該試劑是      （選填一個(gè)符號(hào)）。必要的操作和結(jié)論是      。

Answer 1

（共12分）（1）Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2－ （2分）；    防倒吸(2分)；
（2）① b (1分)；   c（或d）(1分)；   溶液呈紅色（或紫色）(2分)；
② e（2分）；品紅褪色，加熱不復(fù)原，說(shuō)明氯氣過(guò)量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量。（2分）

試題分析：（1）氯氣具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2－。由于SO₂易溶于水，也易與水反應(yīng)，且溶解度較大會(huì)發(fā)生倒吸，則F裝置的作用是防止倒吸。
（2）①若Cl₂過(guò)量，則所得溶液具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否過(guò)量，即答案選b、c或d。
②因氯氣和二氧化硫都具有漂白性，則選擇品紅來(lái)檢驗(yàn)是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量，即答案選e。若品紅褪色，加熱不復(fù)原，說(shuō)明氯氣過(guò)量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用即可。