Question

將一充滿NO₂和O₂混合氣體的試管倒立于水中，若試管的容積為10ml，充分反應(yīng)后剩余氣體為1ml，求原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少毫升？

Answer 1

NO₂和O₂混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體．
   若剩余氣體為氧氣，設(shè)參加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO₂為4x，即：5x=9mL，x=1.8mL．即氧氣為2.8ml，V（NO₂）=7.2ml；
   若剩余氣體為NO氣體，則有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，說明過量的NO₂為3mL，反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為7mL，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則有消耗的NO₂為4y則有5y=7mL，y=1.4mL，即此時(shí)氧氣為1.4mL，V（NO₂）=8.6ml；
答：原混合氣體中NO₂和O₂的體積為分別為V（NO₂）=7.2ml、V（O₂）=2.8ml或V（NO₂）=8.6ml、V（O₂）=1.4ml．