Question

18．（NH₄）₂S0₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH₄）₂S0₄=N₂+6NH₃+3S0₂+S0₃+7H₂0，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba（N0₃）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為（　�。�

• A． BaS0₄和BaS0₃
• B． BaS0₄
• C． BaS0₃
• D． BaS

Answer 1

分析 （NH₄）₂S0₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH₄）₂S0₄=N₂+6NH₃+3S0₂+S0₃+7H₂0，
依據(jù)SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃↓+2NH₄NO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
3BaSO₃+2HNO₃=3BaSO₄↓+H₂O+2NO↑，
結(jié)合硫酸銨分解得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量解答．

解答 解：反應(yīng)后的混合氣體通入到硝酸鋇溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)
 SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃↓+2NH₄NO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
3BaSO₃+2HNO₃=3BaSO₄↓+H₂O+2NO↑，
依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，6mol氨氣與3mol二氧化硫正好反應(yīng)，生成3mol亞硫酸銨，和硝酸鋇生成3mol亞硫酸鋇；
1mol三氧化硫與水反應(yīng)生成1mol硫酸，1mol硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和2mol硝酸，2mol硝酸會(huì)將3mol亞硫酸鋇氧化，生成3mol硫酸鋇，
所以最后剩余固體為硫酸鋇，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過程是判斷反應(yīng)得到沉淀的關(guān)鍵，題目難度不大．