【題目】一定溫度下,1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)=2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z.下列說法正確的是(
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1﹣0.2a)mol(Lmin)﹣1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.向上述平衡體系中再充入1mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動

【答案】B
【解析】解:A.5min后達到平衡,生成2amolZ,則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol× =amol,故v(X)= =0.1amol/(Lmin),故A錯誤; B.隨反應(yīng)進行,反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小,混合氣體的質(zhì)量不變,說明到達平衡,故B正確;
C.因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度,因此化學(xué)平衡并不移動,故C錯誤;
D.向上述平衡體系中再充入1molX,反應(yīng)物的濃度增大,生成物的濃度不變,所以v(正)增大,v(逆)不變,平衡向正反應(yīng)移動,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

KNO3

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:

(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水(每升含有39g氨),需要取濃氨水(每升含有210g氨)_________mL來配制(數(shù)值取整數(shù)),用規(guī)格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________。

(2)氨水浸出后得固體混合體系,過濾,濾液中除含K、SO42外,還含有大量的NH4。檢驗NH4的方法是____________________________________________。

(3)沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______________________。

(4)寫出通入過量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。

(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請完善下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量__________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。

③冷卻、稱重。

(6)若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:____________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng):O2+4H++4e═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時的陽極反應(yīng):Fe(OH)3﹣3e+5 OH═FeO42+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g);△H=akJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l);△H=bkJ/mol
C.C2H2(g)+ O2(g)═2CO(g)+H2O(g);△H=ckJ/mol
D.C2H2(g)+ O2(g)═2CO(g)+H2O(g);△H=dkJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是( 。

A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體濃度
C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均為C6H6 , 下列說法正確的是( 。
A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
B.b、d、p的二氯代物均只有三種
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng),實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。

(1)裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________,Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。

(3)當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時,裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________(填增重或減輕多少克)。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

E.原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關(guān),而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
a.v(O2)正═2v(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 , 半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=molL1min1 , 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達到平衡后,mol<n(SO3)<mol.

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