Question

6．下列敘述正確的是 （　　）

• A． 25℃與60℃時，水的pH相等
• B． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃
• C． 常溫，在0.10mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH_3•H₂O的電離度降低，溶液pH值減小
• D． 向沸水中加入適量飽和的FeCl₃溶液，可形成帶電的膠體，其導(dǎo)電能力增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大；
B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸鐵在水中水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸；
C．NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，發(fā)生NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶體后，NH₄⁺離子濃度增大，抑制NH₃•H₂O電離，平衡向逆向移動；
D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，25℃與60℃時，水的pH不相等，60℃PH小，故A錯誤；
B．在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，F(xiàn)e₂ （SO₄）₃；在水中水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是Fe₂ （SO₄）₃，故B錯誤；
C．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH₃•H₂O電離，則NH₃•H₂O電離程度減小，NH₄⁺離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH^-）變小，pH減小，故C正確；
D．向沸水中加入適量飽和的FeCl₃溶液，制得Fe（OH）₃膠體，膠體微粒能吸附帶電粒子導(dǎo)電，但膠體是中性的分散系，不帶電荷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．