設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．紅磷在氯氣中反應(yīng)，1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA

C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個

D．常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

Ⅰ.結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是________（填正確答案標(biāo)號）

A．燒杯 B．鐵架臺（帶鐵圈） C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是____________。

（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用______式滴定管；可使用的指示劑為_______；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值________。

（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。

（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_____________，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進行下列實驗測定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑。

操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋；

操作②：用0.1000 mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請回答下列問題：

（4）如何判定滴定終點：______________________________________________。

（5）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有________(填序號)。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤洗

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視

（6）分析數(shù)據(jù)，計算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江臨海臺州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2CO3)

氫氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

Ka1= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A．氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)

C．0.2 mol•L－1 HCN溶液與0.1 mol•L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

D．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵?）

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備氫氧化亞鐵

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西平遙中學(xué)等重點中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

C．0.25mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol碘轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯誤的是

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氨水的敘述正確的是

A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五種粒子

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