某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題.
(1)A為電源的
負(fù)極
負(fù)極
極;
(2)E的電極反應(yīng)式為:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
2:1:2:2
2:1:2:2
;
(4)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,則H電極材料應(yīng)該是
,當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí),乙中溶液的PH值為
13
13
(假設(shè)溶液體積為1L);
(5)在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量
CuO(若考慮到水開始電解Cu(OH)2也可以)
CuO(若考慮到水開始電解Cu(OH)2也可以)
可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度.
分析:(1)根據(jù)電解池工作原理判斷C的電極,根據(jù)C的電極判斷電源A的電極.
(2)先判斷E的電極,再確定E的電極反應(yīng)式.
(3)先判斷生成的單質(zhì),再根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷其物質(zhì)的量之比.
(4)根據(jù)電鍍?cè)砼袛郒電極材料,根據(jù)銅與氫離子的關(guān)系式計(jì)算該溶液的PH.
(5)根據(jù)電解生成物判斷.
解答:解:(1)C電極上有銅析出,C電極上發(fā)生還原反應(yīng),所以C電極是陰極,連接陰極的是負(fù)極,所以A為負(fù)極,故答案為:負(fù)極.
(2)C是陰極,則D是陽極,E是陰極,F(xiàn)是陽極,陽離子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中氫離子的放電能力大于鈉離子,所以氫離子放電,故答案為:2H++2e-=H2
(3)根據(jù)離子的放電順序判斷,甲、乙裝置中C、D、E、F四個(gè)電極上分別生成的物質(zhì)是Cu、O2、H2
Cl2,根據(jù)得失電子數(shù)相等,這四種物質(zhì)間的關(guān)系式為 2Cu--O2--2 H2--2Cl2,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知,物質(zhì)的量之比為2:1:2:2,故答案為:2:1:2:2.
(4)根據(jù)題意知,G為陰極,H為陽極;根據(jù)電鍍?cè)恚儗釉陉枠O,鍍件在陰極,所以H電極材料應(yīng)該是銅;
乙裝置中的氫氣來源于水,一個(gè)水分子電離成一個(gè)氫離子和一個(gè)氫氧根離子,兩個(gè)氫離子生成一個(gè)氫分子,所以氫分子和氫氧根離子的關(guān)系式為  H2 --2 OH -;根據(jù)得失電子數(shù)相等,丙裝置中析出的銅與乙裝置中氫氣的關(guān)系式為
   Cu--H2;所以氫氧根離子和銅的關(guān)系式為 
       Cu--2 OH -
      64g   2mol  
      3.2g  0.1mol
 所以C(OH-)=0.1 mol/L,則C(H+)=1×10-13 mol/L,所以PH=13,故答案為:銅;13;
(5)甲裝置中電解反應(yīng)方程式為 2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
由方程式知,電解出的物質(zhì)有銅和氧氣,所以加入氧化銅即可,故答案為:CuO(若考慮到水開始電解Cu(OH)2也可以)
點(diǎn)評(píng):電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷:電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面:根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量、溶液的PH、化學(xué)式等,解題依據(jù)是得失電子守恒,有如下解題方法:
1、根據(jù)電子守恒法計(jì)算;
2、根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算;
3、根據(jù)關(guān)系式計(jì)算;
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
.有關(guān)該實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))
①③
①③

①A為正極,B為負(fù)極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動(dòng)
④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
(2)若開關(guān)K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應(yīng)可表示為(離子方程式)
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

有關(guān)該實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))
②④
②④

①B為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A極移動(dòng)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?東莞模擬)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是(填序號(hào))

①溶液中Na+向A極移動(dòng)     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
.此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鉀溶液從(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)
D
D
出口導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡述原因
H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大
H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2
,總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
.有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))

①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
.此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡述原因
H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大
H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
 

總反應(yīng)的離子方程式為
 

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))
 

①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
 

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