在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

 

B

【解析】

試題分析：A、ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物即液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：中和熱和燃燒熱的定義、熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的含義、焓變的符號(hào)與反應(yīng)放熱和吸熱的關(guān)系等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇、6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是 。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)）。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是 。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 （填標(biāo)號(hào)）。

a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏 (填“高”或“低”)， 原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 ( )

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8C12且分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基的有機(jī)物共有 ( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說法不正確的是

A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃

B．白磷、紅磷互為同素異形體

C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol

D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列遞變情況中，正確的是

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．C、N、O的原子半徑依次減小

C．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1

C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確是( )

A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性

B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物

C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體

D．向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是 ，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

__ (用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是 。

（2）E原子的基態(tài)電子排布式為 。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為 。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。

（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。

 

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