Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、25℃時，有等濃度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D、含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（X^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）；
B、質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）；
C、氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX電離使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈堿性，溶液酸堿性情況取決于電離與水解程度的相對大�。�

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C、氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）：①＞②，故C正確；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸堿性情況取決于電離與水解的相對大小，無法確定溶液酸堿性，所以也無法比較各微粒物質(zhì)的量濃度的大小，故D錯誤．
故選：D．

點評：考查離子濃度大小比較、電離平衡、水解平衡，難度較大，C選項會根據(jù)離子性質(zhì)確定離子濃度大小，注意D選項中溶液可能呈酸性、中性、堿性，離子濃度的情況很多．