下表中,甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質(zhì),在一定條件下相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相鄰物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的有哪幾組

組別

SiO2

CaCO3

稀HNO3

Fe

CuSO4溶液

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

Cl2

H2S

稀HNO3

Al(OH)3

NaOH溶液

CO2

Mg

稀HCl

CaO

Na2CO3溶液

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中,能說明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 ( )

A.溶液顯電中性 B.溶液中CH3COOH不再電離

C.溶液中氫離子濃度不再改變 D.c(H+)=c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列說法中正確的是( )

A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+

B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.升高溫度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B.室溫下,CuSO4溶液pH<7,因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離。

C.Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。

D.相同溫度下,AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

①2NO(g)N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為 (填字母)。

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑,NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng):2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色,則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示,陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。

該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實驗,測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。

(已知在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度

(mol·L-1)

CO初始濃度

(mol·L-1)

催化劑比表面積(m2·g—1)

催化劑用量(g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

50

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

50

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。

(2)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”),正極電極反應(yīng)式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是( )

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,生成白色膠狀沉淀:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

B.加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

C.常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5:NH4++H2ONH3·H2O+H+

D.電解精煉銅時陽極銅溶解:Cu—2e—=Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,做出如下推理,其中與事實不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C. 磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D. 磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案