如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1＞p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)中φ(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為(    )

解析：升高溫度平衡向吸熱的逆方向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的正方向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故選C。

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

如圖所示，反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于條件改變，原平衡被破壞，到t3秒時(shí)又建立新的平衡，則t2秒到t3秒曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X或Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增大了體系壓強(qiáng)

D．

升高了該反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科） 題型：填空題

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為              （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科） 題型：填空題

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

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