【題目】電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是(　　)

A．石墨作陽極，鐵作陰極

B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極

C．純銅作陽極，鐵作陰極

D．鐵作陽極，純銅作陰極

【答案】C

【解析】

試題陽極質(zhì)量減小，則陽極一定是活性電極；陰極質(zhì)量增加，則溶液中必須含有能在陰極放電的金屬陽離子；電解過程中Cu2＋濃度不變，因此相當于是鍍銅，所以陽極是銅，電解質(zhì)是硫酸銅溶液，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。下列有關說法正確的是

A. B 的M層電子數(shù)是K層的3倍

B. C 的離子具有與 Na+相同的電子層結構

C. A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物

D. C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題。

（1）X是_____，它的原子M層電子數(shù)是_______。

（2）表中元素原子半徑最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。

（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于_____鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數(shù)目是______NA。

（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是______，請用化學方程式說明這一結論____________。

（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1) 寫出C元素的名稱是___________________

(2) 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________；

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價)化合物，存在的化學鍵 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是

A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2

B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成

C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂

D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，則反應②的△H2= 。

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H__________0（填“>” “<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH 3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=__________，該反應的平衡常數(shù)為K=__________

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評（五）】下列說法正確的是

A. 加熱條件下才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕

D. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v正(O2)=2v逆(SO3)

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