Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
2. B.
   0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 N_A
3. C.
   常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 N_A
4. D.
   10 g D₂O所含的中子數(shù)為4 N_A

Answer 1

B
分析：A．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B．由過(guò)氧化鈉化學(xué)式可知含有過(guò)氧根離子、鈉離子；
C.100 mL 0.5 mol/L的乙二酸的物質(zhì)的量是0.05mol，乙二酸是弱酸，不完全電離；
D.10g D₂O的物質(zhì)的量是0.5mol，一個(gè) D₂O分子中含有10個(gè)中子，據(jù)此判斷含有的中子數(shù)．
解答：A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1N_A電子，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol鈉完全燃燒生成0.05mol過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子、鈉離子，所以生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 N_A，故B正確；
C．乙二酸是弱酸，不完全電離，所以0.05mol乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目小于0.15 N_A，故C錯(cuò)誤；
D.10g D₂O的物質(zhì)的量是0.5mol，一個(gè) D₂O分子中含有10個(gè)中子，所以10gD₂O所含的中子數(shù)為5 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子、鈉離子，很多學(xué)生認(rèn)為含有鈉離子和氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．