Question

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？

是

，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出

MnO₂

是氧化劑，

HCl

是還原劑，

Cl₂

是氧化產(chǎn)物，

MnCl₂

是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：

MnO₂

＞

Cl₂

；還原性：

HCl

＞

MnCl₂

．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式

4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

       
（3）用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化合價變化判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式；
（3）雙線橋標注電子得失方向和數(shù)目．

解答：解：（1）元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；反應(yīng)前后有元素化合價變化，說明是氧化還原反應(yīng)；錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價升高從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl₂，；氧化還原反應(yīng)中氧化劑MnO₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl₂，還原劑HCl的還原性大于還原產(chǎn)物MnCl₂；
故答案為：是；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂＞Cl₂；HCl＞MnCl₂；
（2）反應(yīng)中二氧化錳難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）氧化還原反應(yīng)中錳元素化合價從+4價降低到+2價；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價從-1價升高到0價失去電子被氧化；電子轉(zhuǎn)移雙線橋標注為：；
故答案為：

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應(yīng)用，離子方程式書寫，電子轉(zhuǎn)移的標注方法，題目較簡單．