在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等
B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

C

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)C正確。A中反應(yīng)速率的方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此D不能說(shuō)明，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食物儲(chǔ)存在冰箱里 
B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng) 
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　（正反應(yīng)放熱），平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
鐵的質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應(yīng)前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時(shí)間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　 　對(duì)反應(yīng)速率有影響。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　   　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是                。（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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