【題目】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是:

___________________。(填裝置的編號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_____________,C瓶溶液的作用是__________。

(4)裝置②中所加的固體藥品是_______________,可確證的產(chǎn)物是_______。

(5)裝置③中所盛溶液是____________________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

【答案】 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O↑+2SO2 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 無(wú)水硫酸銅(或變色硅膠) 水氣 澄清石灰水(或其它合理答案) CO2(二氧化碳)

【解析】(1)在加熱條件下,C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O,反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O↑+2SO2↑;(2)CO2、SO2兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁,但CO2、SO2的不同點(diǎn)是SO2具有漂白性和還原性,可以用品紅溶液檢驗(yàn)SO2、用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,在排除SO2條件下用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,該反應(yīng)中還生成H2O,水能使無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)色,①中所有裝置中都含有水,所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水,裝置排列順序是氣體制取裝置、H2O檢驗(yàn)裝置、SO2檢驗(yàn)裝置、SO2吸收裝置、SO2檢驗(yàn)裝置、CO2檢驗(yàn)裝置,所以排列順序?yàn)椋孩?/span>;(3)根據(jù)以上分析可知A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2,B瓶溶液的作用是將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收,C瓶溶液的作用是確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅,可確證的產(chǎn)物是水蒸氣。(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng).在該反應(yīng)中,鐵是(
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:____、____

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_______。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖。

請(qǐng)你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱:___

②實(shí)驗(yàn)裝置中使用熱水浴的原因是_________________。

③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017海南][雙選]下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C.蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱

D.分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向MgCl2溶液中滴加過(guò)量氨水:Mg2++2OH=Mg(OH)2

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H+NO=Ag+NO↑+2H2O

C. Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境污染危害人體健康下列做法會(huì)造成大氣污染的是

A. 使用太陽(yáng)能熱水器 B. 使用電動(dòng)公交車

C. 大量焚燒秸稈 D. 用天然氣代替煤作燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016全國(guó)]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管

C.

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/span>

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3)+c (H2SO3)

C. 常溫下,將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來(lái)的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測(cè)得溶液顯堿性。則

該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>、“<”或“=”)

作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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