將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?br />b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（ ）
A．×100%B．×100%
C．×100% D．×100%
C
此題是以氨的分解為知識背景的計算題。習(xí)慣的正向思維容易想到合成氨的反應(yīng)，從氨的分解反應(yīng)命題有新意，這也是學(xué)生的思維受阻點(diǎn)。由于混淆了催化劑，許多學(xué)生會誤認(rèn)為是氨的催化反應(yīng)。在正確理解題意后進(jìn)入計算環(huán)節(jié)：
2NH3N2＋3H2    ΔV
2      1   3    2
x     b－a
x＝b－a，剩余的NH3為a L－（b－a）L＝（2a－b）L，則b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為＝。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點(diǎn)時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
C．設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是      (　　)。
A．氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中，在加壓下有利于氨的生成
B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H＋)增大
C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好
D．加催化劑V2O5，能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3�、谄胶鈺r，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等�、躢1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )
A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

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