【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法正確的是( )
A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B.在醫(yī)療上碳酸鈉、Al(OH)3均可用于治療胃酸過多
C.自來水中加入少量明礬,生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用
D.人造剛玉的熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,其主要成分是SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下,反應(yīng)的速率最快的是( )
選項(xiàng) | H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 溫度 | 催化劑 |
A | 5% | 5℃ | MnO2 |
B | 5% | 40℃ | MnO2 |
C | 10% | 5℃ | 無 |
D | 10% | 40℃ | MnO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A.硅太陽能電池B.燃料電池
C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為___________,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________,[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為___________。
(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”),NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________,NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)C60可以用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C的鍵長為140~145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種),酸性HNO3>HNO2,試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。
(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示),但晶體中由于啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-的數(shù)目為___________,已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm-3,該晶胞的體積為___________cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 正鹽
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;
(4)某溫度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,有pH值為12的NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
①若加水,應(yīng)加入約________ mL。
②若用pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示
①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無法確定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5,則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)
④稀釋后的溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA中_____ HB中(填>.<.=,或無法確定)
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【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說法正確的是( 。
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A、B、D的元素符號(hào):A____;B_____;D_____。
(2)C離子的電子式_____;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____;
(3)實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____;
(4)寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;
(5)寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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【題目】酒精是常用的醫(yī)療物資。下列有關(guān)酒精的說法不正確的是( )
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O
B.酒精可以溶解碘制備碘酒
C.75%的酒精用于醫(yī)療消毒
D.工業(yè)酒精可由乙烯為原料制備
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