【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

【答案】C

【解析】試題分析：在溫度相同、濃度均為0.1molL-1的溶液中，①(NH4)2CO3，碳酸根離子水解顯示堿性，促進(jìn)了銨離子水解，銨離子濃度減小，小于0.2molL-1；②(NH4)2Fe(SO4)2，銨根離子和鐵離子水解相互抑制，銨根離子濃度大于①；③一水合氨為弱電解質(zhì)，因電離程度很小，則銨根離子濃度最��；④NH4NO3溶液，銨離子正常水解，濃度小于0.1mol/L，⑤NH4HSO4，溶液的氫離子抑制了銨離子水解，濃度接近于0.1mol/L，則c(NH4+)由大到小的排列順序是②①⑤④③，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子，它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號(hào)）。

（2）C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示：

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，推斷如下物質(zhì)的熔點(diǎn)高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________（填字母）。

a、極性共價(jià)鍵 b、非極性共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ鍵 g、π鍵

（5）已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測(cè)定這兩種配合物晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2∶3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________（用配合物的形式寫出化學(xué)式，且E用元素符號(hào)表示，n用具體數(shù)字表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)是環(huán)烷烴相似

B.表示苯分子的結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

C.苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和，因此能和溴水反應(yīng)

D.苯能使溴水退色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點(diǎn)時(shí),v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應(yīng)：___。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一種產(chǎn)物為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②溫度為T1時(shí)，0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO)2=___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填編號(hào))。

A．改用高效催化劑 B．升高溫度

C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

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