【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
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【題目】25℃時,下列說法正確的是( )
①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有
③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)
④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
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【題目】Ⅰ.下列有關(guān)儀器的使用,能實現(xiàn)的是_______________(填序號)
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是_______________________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則C (NaOH) = ______________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______。
III. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因,并寫出有關(guān)離子方程式。
(1)以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因:________________________________________________。
(2)以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到 __________________為終點,約5min后溶液又顯色的原因: _________________________________________。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 過濾操作時,玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)
B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】實現(xiàn)下列變化,一定要加入氧化劑的是
A. CaCO3 → CO2
B. NaCl → NaNO3
C. Zn → ZnCl2
D. Cl2→HCl
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A. 鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B. 電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2++4I﹣═2CuI(白色)↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為______________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________;
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為__,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c (Cu2+)將會__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10﹣20,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH,產(chǎn)生沉淀;③過濾;
④______________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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