在一密閉容器中HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%
【答案】分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和．據(jù)此計(jì)算．
解答：解：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，
二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，
Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為8g．
所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20g-8g=12g．
所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵在于過氧化鈉固體質(zhì)量增加實(shí)質(zhì)為氫氣與甲醛的質(zhì)量．
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  1. A.
    40%
  2. B.
    33.3%
  3. C.
    60%
  4. D.
    36%

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A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%

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在一密閉容器中HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     

    A．40%            B．33.3%          C．60%            D．36%

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