Question

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、若反應(yīng)中形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)
• B、若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則是放熱反應(yīng)
• C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
• D、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A、依據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
B、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，焓變的值和化學(xué)方程式的書寫有關(guān)；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成．

解答： 解：A、反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量，若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，△H＜0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)前后能量守恒，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化分析，焓變的大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)和物質(zhì)的量有關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．