【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

4D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

【答案】CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 HCl HCO3+H=H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO2 2OH+CO2= CO32—+H2O 取出集氣瓶正放于桌面上,將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,證明所收集的氣體為O2 CaCl2 Na2CO3 溶液變紅 NaOH

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖,A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳,B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣,D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳,E裝置為用排水法收集制得的氧氣,據(jù)此分析解答。

(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2,故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;

(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,所以生成的二氧化碳中含有氯化氫,為了制取純凈的二氧化碳,應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+═H2O+CO2,故答案為:HCl;HCO3-+H+═H2O+CO2↑;

(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,從B中出來的氣體含有水蒸氣,水蒸氣能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;

(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng),通過D裝置有未反應(yīng)的二氧化碳,氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)為:2OH-+CO2═CO32-+H2O,故答案為:CO2;2OH-+CO2═CO32-+H2O;

(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上,將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,證明所收集的氣體為O2,故答案為:取出集氣瓶正放于桌面上,將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,證明所收集的氣體為O2;

(6)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉,反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,檢驗(yàn)固體成分實(shí)際為檢驗(yàn)碳酸根離子,可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗(yàn)證碳酸根離子的存在,過濾沉淀,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液,若溶液變紅且不褪色,則證明固體中含有氫氧化鈉,說明發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,故答案為:CaCl2BaCl2;Na2CO3;溶液變紅;NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+;

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,Ce3+則不能。

回答下列問題:

(1)CeCO3F中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點(diǎn)即可)。

(2)“萃取時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取后的水層中含有的主要陰離子是________。

(3)“反萃取時加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,回答以下問題:

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

水溶性

Ka1

Ka2

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醇

2.6×10-16

乙醛

-121

20.8

易溶

H2SO3

1.23×10-2

5.6×10-8

乙酸乙酯

-83

77.0

難容

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

實(shí)驗(yàn)一 乙醇化下轉(zhuǎn)化為乙醛

將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入裝有乙醇的試管a中。

1銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________,解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;

實(shí)驗(yàn)二 乙醛的提純

上述實(shí)驗(yàn)獲得的乙醛含有較多乙醇,可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)

2寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________;

3某同學(xué)設(shè)計(jì)操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(“D”“E”)

②下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____(填字母)

a.燒杯中應(yīng)裝冰水 b.冷凝管應(yīng)通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實(shí)驗(yàn)三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定實(shí)驗(yàn)一中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度,操作如下:

取試管a中溶液4mL,加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量),再加入5mL水,充分振蕩后用pH計(jì)測定溶液pH;另取試管b,加入4mL乙醇做空白試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表:

實(shí)驗(yàn)試管

pH

第一次

第二次

第三次

A

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

4試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑,它的吸收效果比無機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______

②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

(3)反應(yīng)后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH5.8,其原因是______

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2SCuSFeOFe2O3)為原料制取CuCl的工藝流程如下:

回答下列問題:

1步驟Ⅰ“浸取前需將銅礦粉碎的目的是______;浸取時,被氧化的元素有___(填元素符號)。

2已知Cu2+Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,則步驟Ⅱ“中和時,pH應(yīng)控制的范圍為_______________;

物質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃KspMnCO3=2.4×10—11、離子濃度為1.0×105mol/L時即完全沉淀步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。

3步驟IV加熱蒸氨時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

4步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________,其中鹽酸需過量,其原因是________________。

5步驟獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時,常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫一點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細(xì)胞吸收最少的是

離子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L1。計(jì)算:

110 sL的物質(zhì)的量濃度為_____________。

2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

3)化學(xué)方程式中x值為_____________。

4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素,主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物,難溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te,還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下:

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________,“加壓浸出”時控制pH為4.5~5.0,酸性不能過強(qiáng)的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(3)已知:Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5,Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時,“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計(jì)算說明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。

(4)NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中,電解過程用石墨為電極得到碲,陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法,某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化,不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知,固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________

②除固液比之外,你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。

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