16．2 5℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
B．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D．無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、Cl-

分析 A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；
D．Cr2O72-為橙色．

解答 解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B.1.0mol•L-1KNO3溶液中有H+時(shí)，有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．含有Cr2O72-溶液呈橙色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長(zhǎng)工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3．與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5、PCl3遇O2會(huì)生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）儀器乙的名稱蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進(jìn)（填“a”或“b”）；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一會(huì)干燥CO2，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中與PCl3反應(yīng)；
（6）已知PCl5遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解生成兩種酸，寫(xiě)出PCl5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到純凈的PCl3；
（8）測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)產(chǎn)物不受反應(yīng)條件不同而影響的是（　�。�
A．甲苯與溴蒸汽的反應(yīng)B．H2和Cl2反應(yīng)
C．乙烯與氧氣的反應(yīng)D．乙酸乙酯的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放在托盤上稱量
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D．對(duì)容量瓶?jī)?nèi)液體定容時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，求此烴可能的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余
B．圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1
D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任寫(xiě)兩種）（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說(shuō)法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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