Question

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子團的名稱是____，寫出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______。

(2)裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)濃硫酸的作用是____。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。

A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g

Answer 1

【答案】 羧基 略 防止倒吸 催化劑和吸水劑 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 A

【解析】本題考查乙酸乙酯的制備實驗。

(1)乙酸分子的官能團為—COOH，名稱為羧基；左側(cè)試管中乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O。（2）揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導管置于飽和碳酸鈉溶液的液面上，插入溶液中會發(fā)生倒吸，則導管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用。又因為該反應是可逆反應，吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）30 g乙酸與46 g乙醇的物質(zhì)的量分別是0.5mol和1mol，所以根據(jù)反應的方程式可知乙醇是過量的，則

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

1mol 88g

0.5mol×67% 29.48g

所以答案選A。