C、S、O、Se是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為
(2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ;
②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ;
③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì) (寫出2條即可)
(4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為
(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-2,則Ni(CO)中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 (填字母)
A.強
B.弱
C.相等
D.無法判斷
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空:
(1)所示元素中
①非金屬性最強的元素是:
②金屬性最強的元素是:
③原子半徑最小的是:
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是: (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的 族,該族元素的最高正價均為
(2)根據(jù)元素周期律,推導:
①酸性強弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②穩(wěn)定性:H2S HCl
③沸點:HF HCl
④還原性:I- Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中,非金屬性最接近的是:
A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測:
①關于Se的預測正確的是:
A. 常溫下Se單質(zhì)是氣體
B. Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C. 氫化物的化學式為H2Se
D. 常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________
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科目:高中化學 來源:09~10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型:填空題
(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空:
(1)所示元素中
①非金屬性最強的元素是:
②金屬性最強的元素是:
③原子半徑最小的是:
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是: (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的 族,該族元素的最高正價均為
(2)根據(jù)元素周期律,推導:
①酸性強弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②穩(wěn)定性:H2S HCl
③沸點:HF HCl
④還原性:I- Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中,非金屬性最接近的是:
A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測:
①關于Se的預測正確的是:
A. 常溫下Se單質(zhì)是氣體
B. Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C. 氫化物的化學式為H2Se
D. 常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下。
信息① 原子半徑大小:A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。
乙:無色,無味而易燃,是21世紀的主要能源。
丙:有強氧化性,可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)丙 (寫化學式)寫出其分子的的電子式 。
(2)寫出A原子最外層電子排布式 。將該元素的單質(zhì)溶于水,形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序:
(3)B形成的單質(zhì)晶體可能為 。
A.離子晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體
(4)C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____
A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B.其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C.其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D.其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強
(5)與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及還有_______ 、___________等(例舉兩種即可)
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科目:高中化學 來源:09-10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型:填空題
(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空:
(1)所示元素中
①非金屬性最強的元素是:
②金屬性最強的元素是:
③原子半徑最小的是:
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是: (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的 族,該族元素的最高正價均為
(2)根據(jù)元素周期律,推導:
①酸性強弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②穩(wěn)定性:H2S HCl
③沸點:HF HCl
④還原性:I- Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中,非金屬性最接近的是:
A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測:
①關于Se的預測正確的是:
A. 常溫下Se單質(zhì)是氣體
B. Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C. 氫化物的化學式為H2Se
D. 常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________
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