為檢驗(yàn)FeCl2是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、KSCN
C、鐵粉D、石蕊試液
考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：元素及其化合物
分析：檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以通過檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+，檢驗(yàn)方法是向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，證明氯化亞鐵變質(zhì)，否則證明沒有變質(zhì)．
解答： 解：FeCl2溶液若變質(zhì)，溶液中一定存在Fe3+，檢驗(yàn)方法是滴加KSCN溶液，發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，如果溶液變成紅色，說明溶液中存在Fe3+，證明氯化亞鐵變質(zhì)，否則證明沒有變質(zhì)；故選用KSCN溶液；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法，屬于常見的離子檢驗(yàn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度較�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、若生成1molFe，則放出a kJ熱量
B、若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 kJ/mol，則c（CO2）=0.0263 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡．下列說法中，正確的是（　�。�
A、A、B、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2
B、A、B全部轉(zhuǎn)化為AB
C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)減少x mol A2，同時(shí)生成2x mol AB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
B、根據(jù)：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反應(yīng)的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaOH
C、KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，下列對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
B、I2的還原性強(qiáng)于Cl2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L Cl2，轉(zhuǎn)移電子為1 mol
D、Cl2和I2都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉的下列性質(zhì)中，和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象無關(guān)的是（　�。�
A、鈉的熔點(diǎn)低
B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小
D、鈉有強(qiáng)還原性

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