【題目】實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳,某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略):
(1)草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)裝置C的作用是_______________,加熱D裝置之前需進(jìn)行的操作是___________________。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②甲組步驟3中,溶液變紅的離子方程式為______________________。
③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學(xué)式)。
④乙組步驟4中,溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_______________________。
(4)該裝置的改進(jìn)措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________。
【答案】 )H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 干燥CO氣體 在裝置中先通入一段時間的CO,再在F裝置的導(dǎo)氣管口收集一試管氣體,驗純后再給D裝置加熱 Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe 假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立(其他合理答案均可給分) 在A和B裝置之間加一個防倒吸裝置
【解析】(1)草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑;(2)裝置C的作用是干燥CO氣體;加熱D裝置之前需進(jìn)行的操作是在裝置中先通入一段時間的CO,再在F裝置的導(dǎo)氣管口收集一試管氣體,驗純后再給D裝置加熱;(2)①利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下,Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ;②因Fe3+遇SCN-顯紅色,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;③利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe;④因Fe3+遇SCN-顯紅色,所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,其驗證方法為:假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立(其他合理答案均可給分);(4)該裝置的改進(jìn)措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需:若A處停止加熱后,B中液體易倒吸入A中引起燒瓶炸裂,因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置AB之間添加裝置E防倒吸。
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【題目】把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是
A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Na2SO3
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【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
B. 圖乙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
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【題目】下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
B. Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉
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【題目】CO是煤氣的主要成分之一,H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上,生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
(1)已知:2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1;利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣
燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
化學(xué)鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
(2)一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時間(f)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)如圖:
回答下列問題:
①下列事實能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②由圖中數(shù)據(jù)計算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點后第二位)。
(3)現(xiàn)有兩個體積相同的2L恒容密閉容器M、N,在M中充入1mol CO和1mol H2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學(xué)表達(dá)式)。
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
電離平衡常數(shù) | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______________;
常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。
(5)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫,鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(,反應(yīng)原理如圖17所示;則電池放電時,正極反應(yīng)式為:_____________________。
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【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(l)NaClO2中Cl的化合價為__________。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為_____、__。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為______。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )
A. 可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na+分離開
B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過時是否會產(chǎn)生一條光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體
D. 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
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【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4 , 可選用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑,按如下步驟操作:
(1)上述試劑中,B是 , C是 .
(2)操作I的名稱是 .
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為、 .
(4)加過量B的目的是 .
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