Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示
• B、熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量
• C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
• D、1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱

專(zhuān)題：

分析：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；
B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；
D、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量．

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1，熱化學(xué)方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，是將反應(yīng)看成一個(gè)整體即1mol，指的是1mol“反應(yīng)”所放出或吸收的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳元素須轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故1 mol碳燃燒所放出的熱量不一定為燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，若為濃的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則放出的熱量會(huì)偏高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱和中和熱的概念，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．