在體積不變的400 ℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1 mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下反應(yīng)放出0.5Q kJ的熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是（ ）

① 熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫

② 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

③ 同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

④ 因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N

⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大

B．工業(yè)合成氨時(shí)常用通過過量的氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺

D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是

A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C．曲線O～P段表示O2的體積變化

D．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水電離出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題。

（1）用化學(xué)方程式表示溶洞生成的反應(yīng)原理： 。

（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請(qǐng)寫出開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

II、氮元素在生命活動(dòng)中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：

（1）德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理： 。

寫出在氨氣的出氣口處，檢驗(yàn)有氨氣生成的操作：

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請(qǐng)用方程式解釋原因： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是 （填序號(hào)）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是( )

①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

②該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝

③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不變

④達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④

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