精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

將2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合。計算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度。（可認為體積具有加和性）

（1）CuSO₄ 1.0mol/L；H₂SO₄ 0.5mol/L
（2）H⁺ 1.0mol/L；SO₄^2- 1.5mol/L

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等體積混合．計算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度．（可認為體積具有加和性）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、1.01×10⁵Pa，將22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反應，測得反應放出熱量為akJ．已知該條件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應放出的熱量為bkJ．則CO₂與NaOH反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=-（2b-a）kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=+（4a-b）kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=-（4a-b）kJ?mol^-1

D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） H=-（8a-2b）kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請回答：
（1）C（s）和O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為

．
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是

．
（3）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
則：①在實驗室將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為

．
②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na₂CO₃溶液的）沉淀轉化法的優(yōu)點主要有

．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．現(xiàn)欲用沉淀轉化法將0.39mol BaSO₄全部轉化為BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理

次才能達到目的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

將2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等體積混合．計算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度．（可認為體積具有加和性）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合．計算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度；（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度．（可認為體積具有加和性）

將2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等體積混合．計算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度．（可認為體積具有加和性）