Question

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

Answer 1

A、溶液中c（H⁺）=10^-PH，pH=2，c（H⁺）=10^-2；pH=4，c（H⁺）=10^-4，所以PH=2的c（H⁺）是PH=4的溶液的100倍，故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，自然Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH，B是正確的，故B正確；
C、溫度升高了，Kw會增大，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）都變大，溶液的PH會減小，25℃時純水的pH要大于100℃時純水的pH，故C錯誤；
D、由于硫酸、鹽酸都屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，PH相同時，c（H⁺）=10^-PH，溶液中的c（H⁺）也相等，故D錯誤．
故選B．