5．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
A．裝置甲：測定合金中Zn的含量B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去SO2中的CO2D．裝置�。簩嶒炇抑迫2

分析 A．排水時甲中導管短進長出；
B．點燃Mg，引發(fā)鋁熱反應，Al與二氧化錳反應生成Mn；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
D．氧氣的密度比空氣的密度大，應選向上排空氣法收集．

解答 解：A．排水時甲中導管短進長出，排水法收集時導管不合理，不能排出水，故A錯誤；
B．點燃Mg，引發(fā)鋁熱反應，Al與二氧化錳反應生成Mn，裝置乙可制取金屬錳，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，將原物質除去，不能除雜，故C錯誤；
D．氧氣的密度比空氣的密度大，應選向上排空氣法收集，收集氧氣時長導管進氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、金屬冶煉、氣體的收集為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮是重要的非金屬元素．
（1）工業(yè)上用N2（g）和H2合成NH3（g），反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮氣的結構式為N≡NNH3的電子式為．
②T℃時，在一個容積為3L的密閉容器中進行上述反應，反應開始時，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后達到平衡，此時n（H2）=3mol．該反應從反應開始到平衡的平均化學反應速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常數(shù)為K=4（計算出結果）
③下列能說明上述反應在恒溫恒容條件下已達到平衡狀態(tài)的是BD（填編號）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器壓強不再發(fā)生變化
C．容器內氣體密度不再發(fā)生變化    D．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
E．若單位時間內生成x molN2的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
（2）硝酸鹽是主要的水污染物．催化劑存在下，H2能將NO3-還原為N2，25℃時，反應10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①上述反應離子方程式為5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，NO2-可以發(fā)生水解，寫出兩種促進NO2-水解的方法升溫、加水（稀釋）、加酸等（任意兩種即可）．
③用電解也可以實現(xiàn)NO3-轉化為N2．陰極反應式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項中的物質在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．5.85gNaCl晶體中含有0.1 NA 個Na+
B．1molFeCl3 完全水解轉化為Fe（OH）3膠體后能生成NA個膠體粒子
C．過量的Zn與含1molH2SO4的稀H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．一定量的Fe 與含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反應，被還原的氮原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時發(fā)生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內正反應的平均反應速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當a=b時，a=2c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程圖：

已知：
（1）寫出A、C的結構簡式、．
（2）是化合物B的一種同分異構體，用1H核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）指出的有機反應類型取代反應．
（4）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色；    ②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（5）化合物B經(jīng)過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．

①設置反應②、⑥的目的是保護碳碳雙鍵．
②寫出反應③的化學反應方程式為2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O．
③G與甲醇反應生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小．
（3）乙烯與X單質反應的反應類型為加成反應．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y2H4可以和O2反應生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負極．
（7）25℃時，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質的操作方法不正確的是（　�。�
A．三氧化二鐵中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后過濾洗滌
B．氯化鈉中有少量的I2：通過加熱的方法
C．CO中有少量的CO2：用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D．食鹽中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后蒸發(fā)結晶

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同步練習冊答案