Question

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               。

Answer 1

⑴ ② ⑵PCl₃或CCl₄ 第三周期、ⅥA族   ⑶  KC₈

試題分析：
（1）金屬性越強，則第一電離能越小，所以10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是K，即是②。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl₃或CCl₄。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，自上而下原子半徑逐漸最大，所以某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。該化合物的電子式類似于過氧化鈉，所以電子式是。
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中K原子的個數(shù)是3×1/6＝0.5個，而碳原子的個數(shù)是84個，所以該化合物的化學(xué)式是KC₈。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。