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某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮

B．通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

C．實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境

D．推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．常溫常壓下，l.6g中含有共價鍵總數為0.4NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數為2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數之和為0.1NA

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器和藥品是：

①碎瓷片 ②石棉網和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管。不選用的儀器有 （填編號）。

寫出制乙烯化學方程式：_____________________________，反應進行一段時間后，方框內裝置中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是 ，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過 溶液。

（2）NaOH溶液的作用是___________________，堿石灰的作用是：_____________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現溴水會褪色，可能的原因是：________ _____。

（4）出現什么現象可說明生成了乙烷？_______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構式為，下列說法中正確的是

A．它不與燒堿溶液反應 B．它能與濃溴水發(fā)生取代反應

C．它不能被氧化 D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【實驗化學】

抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇，它的一種合成原理如下：

有關的實驗步驟為(實驗裝置見圖2)：

①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．

②控制溫度300℃，使反應充分進行．

③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節(jié)pH至4～5．

④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．

⑤…

（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．

（2）步驟③中反應的化學方程式為____________；

（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________，玻璃管的作用為_________________；

（4）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結束．

（5）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

a．過濾； b．加入水進行反萃��；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒

瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母)。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是

容器編號

容器類型

起始物質的量/mol

平衡時SO3的物質的量/mol

SO2

O2

SO3

Ⅰ

恒溫恒容

2

1

0

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

1

0

 b

A．平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數相同

C．容器 I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

D．若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，則此時ν正＜ν逆

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修2：化學與技術】

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術生產CuC1的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是___________，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是___________；

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_________________；

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應

過程

化學方程式

焓變△H

（kJ/mol）

正反應活化能Ea

（kJ/mol）

甲烷

氧化[

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

－802．6

125．6

CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

－322．0

172．5

蒸汽

重整

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

206．2

240．1

CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

165．0

243．9

回答下列問題：

（1）反應CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表達式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。

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