Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH^-中含有的電子數(shù)目均為0.9N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₂與44.8 L SO₂充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4N_A
• C． 各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH^-中含有的電子數(shù)目均為0.9N_A
• D． 1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO^-離子數(shù)目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A、-OH不顯電性；
B、氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、氫氧根含10個電子；
D、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解；

解答 解：A、-OH不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，故0.1mol羥基中含0.9mol電子即0.9N_A個，但氫氧根含10個電子，即0.1mol氫氧根中含N_A個電子，故A錯誤；
B、氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故注意的電子數(shù)小于4N_A個，故B錯誤；
C、-OH不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，故0.1mol羥基中含0.9mol電子即0.9N_A個，但氫氧根含10個電子，即0.1mol氫氧根中含N_A個電子，故C錯誤；
D、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO^-的個數(shù)小于0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．