實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：

（1）請指出 是氧化劑， _是還原劑，寫出該反應的離子方程式 。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大），其作用是 。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質

C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是具有丁達爾現(xiàn)象

D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關“水”的說法中正確的是（ ）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境無污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質

D．往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時的現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．試回答下列問題：
（1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（3）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質．
（4）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質按一定比例混合，在如圖裝置中進行酯化反應，則經(jīng)分液分離出的酯類物質理論上有4種．
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，達到了反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應速率與逆反應速率相等
⑤反應混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置．
①A 試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②反應后，B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為褪色；C試管中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗記錄如表：
實驗
編號		試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色．
②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是對該反應起催化作用的實際上為H+．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分層．

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