短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大,A和B形成5個原子核的分子,A和C形成3個原子核的分子,且兩種分子均含有10個電子。D的原子半徑最大,A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種,其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。
則由A、B、C三種元素組成的中學常見的化合物中:
①甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結構簡式是                       。
②若乙能發(fā)生銀鏡反應則乙的化學式或結構簡式是                         。
③若丙分子中的B、A、C最簡個數(shù)比為1:2: 1且丙能與D發(fā)生反應,則丙的結構簡式       
④若丁標況下蒸汽密度為3.93g/L,B%=54.5%,A%=9.1%,且丁能發(fā)生水解反應則丁的結構簡式為                       。
⑤若戊在同條件下密度為H2的22倍,4.4g該物質完全燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重8.8g則戊的結構簡式為                    
①CH3CH2OH ②CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CHO ③CH3COOH  
④CH3COOHCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)    ⑤CH3CHO
常見5核10電子分子是甲烷,3核10電子的分子是水分子,所以A是H,B是C,C是O。短周期中原子半徑增大的是鈉,則D是Na。E與O形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色,該化合物應該是SO2,所以E是硫元素。
①乙烯的分子式為C2H4,所以燃燒時耗氧量與乙烯相同的應該是乙醇,因為乙醇的分子式看作是C2H4·H2O,,乙醇的結構簡式為CH3CH2OH。
②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,因此乙可以是葡萄糖或乙醛,結構簡式分別為
CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CHO。
③丙分子中的B、A、C最簡個數(shù)比為1:2: 1,則最簡式是CH2O。又因為丙能與鈉發(fā)生反應,所以丙是乙酸,結構簡式為CH3COOH。
④標況下蒸汽密度為3.93g/L,所以相對分子質量是3.93×22.4=88。所以碳和氫的原子個數(shù)分別是、。因此氧原子的個數(shù)是,所以分子式為C4H8O2。又因為丁能發(fā)生水解反,所以丁可以是乙酸乙酯、丙酸甲酯或甲酸丙酯等。
⑤戊在同條件下密度為H2的22倍,所以相對分子質量是22×2=44,所以4.4g戊是0.1mol。燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重8.8g,則水是3.6g,物質的量是0.2mol。CO2是8.8g,物質的量是0.2mol。所以分子中碳、氫原子的個數(shù)分別是4和2,因此氧原子的個數(shù)是,所以分子式為C2H4O,因此是乙醛
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,乙為地殼含量最多的元素,乙和丙同主族,甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性,則下列說法中正確的是
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.單質的氧化性:乙>丙>丁
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:乙>丙>丁
D.甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,下列有關X、Y的敘述正確的是(   )
A.X與Y的原子序數(shù)差可能為1
B  Y的最高正價與最低負價的絕對值的差為4
C 該物質中X原子的半徑一定大于Y原子
D.該化合物不可能為共價化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)某種粒子有1個原子核,核中有8個質子,10個中子,核外有10個電子,該粒子的化學符號(包含質子數(shù)、質量數(shù))是              。
(2)某分子中有5個原子核,共有10個電子,這種分子的電子式是                 。
(3)下列變化中,破壞的作用力分別是什么?
食鹽加熱熔化:                             ;碘升華:                          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質子數(shù),A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
  A.原子半徑大。篈<B<C
  B.A、B、C三種元素的非金屬性:A>B>C
  C.B形成的化合物只能含有共價鍵
  D.A與C所形成的分子可能是非極性分子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表是元素周期表中的一部分。

周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根據(jù)A—J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)化學性質最不活潑的元素是            ,氧化性最強的單質是                。
(2)最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是            ,酸性最強的是              ,呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中,最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是                         
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是:                          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成看,自然界的水一共有(   )
A.3種      B.6種        C.9種           D.18種

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是(  )
 
R
 
X
Y
Z
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C、Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應
D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性:XH3>H2Y>HZ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

( 7分 )同一周期的主族元素,從左到右,原子半徑逐漸           ,得電子能力逐漸______,非金屬性逐漸______;同一主族元素,從上到下原子半徑逐漸         ,失電子能力逐漸______,單質的還原性逐漸______,氧化性逐漸______。

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