【題目】對于可逆反應A（g）+ 2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】A項，因可逆反應A（g）+ 2B(g)2C(g)是體積縮小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，ν（正）＞ν（逆）故A錯誤；B項，溫度升高時，ν（正）、ν（逆）都增大，由于正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，正反應速率＞逆反應速率，故B錯誤；C項，溫度越高，反應速率越快，則達到平衡所需的時間越短，所以500℃時達到平衡所用的時間比100℃時達到平衡所用的時間要短，因此C錯誤；D項，由于正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的轉化率提高，則A的百分含量降低，且達到平衡的時間較短，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是

A.CuB.NaOH溶液C.SO3D.AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 戊烷有3種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B. 氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性

C. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

D. 葡萄糖能使新制的氫氧化銅變色，所以新制的氫氧化銅可檢驗糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位： )的關系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410~440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是

A. 當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高

B. 當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

D. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，氣體D和F反應可生成鹽．氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．氣體C為無色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過量的F溶液能生成A溶液．
請回答下列問題：
（1）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質為 ．
（2）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3﹣+H+→Al3+++H2O．
（3）D→C反應的化學方程式是 ．
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料．
（1）實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 ， 該反應的方程式為 ． 反應發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 ．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 原因是（用化學方程式表示），穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：

（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質的量分數(shù)計）隨時間變化關系，如圖1所示。

①在8 h時，反應體系內氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。

②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。

Ⅱ．科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。

（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol純凈物R完全燃燒消耗0.75 mol O2，只生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.1 mol HCl，則R可能的結構有(不考慮立體異構) (　　)

A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途均正確，且具有對應關系的是( )

A.硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

B.小蘇打能與堿反應，可用作膨松劑

C.氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

D.液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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