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【題目】水產養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚池中的水，其工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是

A. X極是電源的負極，發(fā)生氧化反應

B. 工作過程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小

C. 當電路中轉移10mole－時，Ⅱ極上產生22.4LN2

D. I極上的電極反應式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+

【答案】D

【解析】

從裝置圖中可知，X端連接的I電極上，在微生物作用下，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應反應生成CO2，I為電解池的陽極，Y端連接的Ⅱ電極上，在微生物作用下，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應生成了氮氣，Ⅱ為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極。

A項、X端連接的電極上，在微生物作用下，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應生成CO2，為電解池的陽極，則X是電源的為正極，故A錯誤；

B項、Ⅱ為電解池的陰極，在微生物作用下，硝酸根離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成了氮氣，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，反應消耗H+，陰極區(qū)溶液的pH逐漸增大，故B錯誤；

C項、未明確是否為標準狀況，無法計算Ⅱ極上產生N2的體積，故C錯誤；

D項、I為電解池的陽極，在微生物作用下，C6H12O6在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是

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B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

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A.當pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

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【題目】按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，原子利用率為100%。下列制備CH3CH2OH的反應中符合“原子經濟”要求的是( )

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

____________________________________________

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、___________、___________________。

（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。

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【題目】某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

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