12．2013年9月22日，寧波市公共自行車服務(wù)系統(tǒng)正式運營，市民辦理租車卡后就可以在市區(qū)任意網(wǎng)點租用公共自行車，既方便出行又低碳環(huán)保．市民租用公共自行車（　�。�
①堅持了綠色消費原則；②獲得了該自行車一定的價值；③是價值規(guī)律自發(fā)調(diào)節(jié)的表現(xiàn)；④將減少對其互補品的消費．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 市民租用公共自行車，既方便出行又低碳環(huán)保，這堅持了綠色消費原則，是價值規(guī)律自發(fā)調(diào)節(jié)的表現(xiàn)，據(jù)此解答．

解答 解：市民辦理租車卡后就可以在市區(qū)任意網(wǎng)點租用公共自行車，既方便出行又低碳環(huán)保．這堅持了綠色消費原則，是價值規(guī)律自發(fā)調(diào)節(jié)的表現(xiàn)，
故選：A．

點評 本題考查了生活中環(huán)境污染與治理，熟悉相關(guān)環(huán)保知識是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制備氨氣，并測定氨分子中氮、氫原子的個數(shù)比．

實驗時，先打開開關(guān)K，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后再關(guān)閉K，并立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
請回答下列問題：
（1）寫出用氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認為是堿石灰（或生石灰或NaOH）．
（3）裝置E的干燥管中收集到的氣體的化學(xué)式是N2．
（4）氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)過程中，溫度低時固體產(chǎn)物中會混有氫氧化鎂雜質(zhì)，溫度高時會混有氧化鎂雜質(zhì)，該同學(xué)為測定堿式氯化鎂中混有的雜質(zhì)成分，進行如下操作：準確稱取2，914g生成物，加入硝酸至固體完全溶解后，將溶液分成兩等份，其中一份用EDTA溶液滴定，測得Mg2+的質(zhì)量為0.48g，另一份用1.0mol•L-1的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為18mL，則堿式氯化鎂中混有的雜質(zhì)是MgO（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)上述實驗原理，該同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案測定氨分子中氮和氫的原子個數(shù)比，并列出表達示為$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m1是反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量，V是在標準狀況下裝置E中測出的氣體體積，則m2表示的是氧化銅反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．40mL 5mol/L的鹽酸B．500mL 1mol/L的氯化鈉溶液
C．100mL 3mol/L的硫酸D．250mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式：
在注射器A中裝有240mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗前B管質(zhì)量為20.32g，實驗后變?yōu)?0.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，試管C中收集到的無色液體是水，注射器D中收集的氣體是氮氣，在實驗條件下其體積為240mL，已知實驗條件下的氣體摩爾體積為24.0L/mol，試回答下列問題：
（1）氣體X是由N和H元素組成的；
（2）X的化學(xué)式是N2H4；
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol；
（4）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，A是直流電源的正極，C、D均為石墨電極，E、F均為銅電極．分別寫出C、D、E、F四個電極的電極反應(yīng)式．
C：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
D：Cu2++2e-=Cu；
E：Cu-2e-=Cu2+；
F：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水與0.05mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．①SO2與O2在V2O5作催化劑下高溫反應(yīng)
②CO2與水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
⑤Fe（OH）3膠體中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片與100mL HNO3和H2SO4混合溶液（濃度均為2mol/L）反應(yīng)．按要求回答問題：
（1）上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是①③⑥（填編號）；屬于非離子反應(yīng)的是①（填編號）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液過量，則反應(yīng)的離子方程為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）⑤的現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由以下5個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）．
A．Na2O2+O2 ═Na2CO3 ；
B．CH4 +2O2 ═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有A（填寫編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于置換反應(yīng)的有D，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E；
（2）上述5個反應(yīng)中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于晶體的說法中正確的是（　　）
A．NaCl為離子晶體B．SiO2為離子晶體C．干冰為原子晶體D．金剛石不是晶體

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