Question

4．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H₂N₂O₂溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由a點到n點水的電離程度依次增大
• B． a點時，c （H₂N₂O₂）＞c （Na⁺）
• C． m點時，c（OH^-）+c（N₂O₂^2-）=c（H₂N₂O₂）+c （H⁺）
• D． m點到n點，$\frac{{c（{N_2}{O_2}^{2-}）}}{{c（H{N_2}{O_2}^-）•c（O{H^-}）}}$比值增大

Answer 1

分析 連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol/L的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H₂N₂O₂為強酸，則pH=2，可見H₂N₂O₂為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離，根據溶液中的守恒思想和H₂N₂O₂的電離平衡常數分析判斷．

解答 解：連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol/L的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H₂N₂O₂為強酸，則pH=2，可見H₂N₂O₂為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離，
A．從a到n點，隨著NaOH溶液的不斷加入，H2N2O2的量不斷減小，對水的抑制作用不斷減小，NaHN₂O₂和Na₂N₂O₂的量不斷增多，水解促進水的電離，則由a點到n點，水的電離程度不斷增大，故A正確；
B．a點時，加入NaOH溶液的體積為5mL，此時溶液中的起始組分為c（NaHN₂O₂）=c（H₂N₂O₂），根據物料守恒，2c（Na⁺）=c（HN₂O₂^-）+c（H₂N₂O₂），變化為c（Na⁺）-c（HN₂O₂^-）=c（H₂N₂O₂）-c（Na⁺），根據電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HN₂O₂^-），由于溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na+）＜c（HN₂O₂^-），因此c（H₂N₂O₂）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．m電時，加入NaOH溶液的體積為10mL，此時溶液中的起始組分恰好為NaHN₂O₂，根據質子守恒，c（OH^-）+c（N₂O₂^2-）=c（H₂N₂O₂）+c（H⁺），故C正確；
D．HN₂O₂^-的電離平衡常數為K₂=$\frac{c（{H}^{+}）c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（H{N}_{2}{O}_{2}^{-}）}$，溶液中K_w=c（H⁺）c（OH^-），則$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（H{N}_{2}{O}_{2}^{-}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{w}}$，比值只隨溫度的改變而改變，則從m點到n點，比值不變，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查滴定原理，鹽類水解，注意酸存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，牢牢把握溶液中的守恒思想分析是解題的關鍵，題目難度中等．