根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）

    A．             氧 B．             氮 C．             碳 D．  氟


考點(diǎn)：  微粒半徑大小的比較．

分析：  氧、氮、碳、氟同周期，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小．

解答：  解：氧、氮、碳、氟同周期，隨原子序數(shù)遞增，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞F，故F原子半徑最小，故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原子半徑比較，比較基礎(chǔ)，注意理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性與相似性．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個(gè)方程式．

（1）化合反應(yīng)    （化學(xué)方程式）

（2）分解反應(yīng)     （化學(xué)方程式）

（3）置換反應(yīng)    （離子方程式）

（4）有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng)    （離子方程式）

（5）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)    （離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）

    A． 若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

    B． 若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

    C． 若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

    D． 若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

    A．             原子數(shù)              B． 分子數(shù)          C． 體積 D． 物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 1：1：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

    B． 濃硫酸可用于干燥O2、CO2

    C． 硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2

    D． 濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）

    A． 非金屬性比硫強(qiáng)

    B． 原子序數(shù)為34

    C． 氫化物比HBr穩(wěn)定

    D． 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C． 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    D． 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．

（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）．

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>　　．

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于　　．

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為　．

（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為　　．

II．氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．

（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）NH2﹣的電子式為　　．

（3）寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　．

（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型　　．

（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是　　．

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