Question

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：

C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

④

→

②

→

①

→

③

．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

驗證產物氣流中是否有SO₂

，B瓶溶液的作用是

將SO₂全部氧化吸收

，C瓶溶液的作用是

確定產物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化

．
（4）裝置②中所加固體藥品是

無水硫酸銅

，可驗證的產物是

水蒸氣

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

由于產物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

．
（5）裝置③中所盛溶液是

澄清石灰水

，可驗證的產物是

CO₂

．

Answer 1

分析：（1）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；
（3）可以用品紅來檢驗溶液是否褪色，并可以用品紅來檢驗二氧化硫是否除盡；
（4）可以用無水硫酸銅來檢驗水的產生，根據二氧化碳和二氧化硫的檢驗試劑來確定水的檢驗的位置；
（5）可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在．

解答：解：（1）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：④→②→①→③；
（3）根據檢驗的順序，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，可以用品紅來檢驗，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來檢驗，
故答案為：驗證產物氣流中是否有SO₂；將SO₂全部氧化吸收；確定產物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化；
（4）以用無水硫酸銅來檢驗水的產生，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，產物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以先檢驗水的存在，
故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣；由于產物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；
（5）可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，故答案為：澄清石灰水；CO₂．

點評：本題考查學生濃硫酸的性質中的和碳單質的反應，注意產物檢驗所用的試劑以及檢驗的先后順序知識，綜合性較強，難度大．