【題目】基礎(chǔ)知識與技能考查
（1）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：___；
（2）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式：___；
（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是___。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）
（4）碳酸氫鈉溶液中：比較c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）
（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液的pH為___；
（6）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，寫出質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：___；
（7）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”）極，該極的電極反應(yīng)式是___。
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ MgO或Mg(OH)2或MgCO3 ＞ 12 c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2(H2CO3) c(NH4＋)＋2c(H＋)= 2c(OH－)＋c(NH3·H2O) a CH4+10OH8e=CO32+7H2O 
【解析】
（1）Na2S2O3與稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；
（3）Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（4）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子存在水解平衡和電離平衡，其中水解程度大于電離程度；
（5）堿與酸體積分別為11L、9L，等濃度酸與堿混合后，溶液呈堿性，根據(jù)c(OH－)=計(jì)算；
（6）根據(jù)鹽溶液的三大守恒分析；混合后的溶液為等濃度的一水合氨與氯化銨，根據(jù)電荷守恒式與物料守恒式推出其質(zhì)子守恒式；
（7）堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。
（1）Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O；
（2）硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，兩者混在一起相互促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（3）加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：MgO或Mg(OH)2或MgCO3；
（4）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子存在水解平衡為：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，電離平衡為：HCO3－H＋＋CO32－，因水解程度大于電離程度，則
溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案為：＞；
（5）0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液顯堿性，溶液中的的c(OH－)===0.01mol/L，則根據(jù)Kw= c(OH－) c(H+)得到c(H+)==10-12 mol/L，故pH=-lg c(H+)=12，故答案為：12；
（6）碳酸鈉溶液存在主要存在的平衡為碳酸根離子的水解平衡，其中鈉元素原子與碳元素原子遵循2:1比例關(guān)系式，因此其物料守恒式為：c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2(H2CO3)；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，反應(yīng)后得到溶液中一水合氨與氯化銨的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒式為2c(Cl－)= c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，聯(lián)立兩式可得質(zhì)子守恒得：c(NH4＋)＋2c(H＋)= 2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故答案為：c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2(H2CO3)；c(NH4＋)＋2c(H＋)= 2c(OH－)＋c(NH3·H2O)；
（7）堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH8e=CO32+7H2O，
故答案為：a；CH4+10OH8e=CO32+7H2O；
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
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【題目】1923年，在漢陽兵工廠工作的我國化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案，并于1926年向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國家申請專利。這也是歷史上中國的化學(xué)產(chǎn)品第一次在國外申請專利。以下是利用該方法合成味精的流程部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已省略： 
請回答下列問題：
下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是________填字母代號。
蛋白質(zhì)都是高分子化合物
谷氨酸自身不能發(fā)生反應(yīng)
氨基酸和蛋白質(zhì)都能發(fā)生鹽析
天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
的系統(tǒng)命名是________；F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。
的反應(yīng)類型是____________，R的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
寫出G和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
是H的同分異構(gòu)體，T中同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為的可能結(jié)構(gòu)簡式為_______。
能發(fā)生水解反應(yīng)
只有2種官能團(tuán)，其中一種是
發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成銀
參照上述流程，以和甲醇為原料其他無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸的流程：_____________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是
A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過縮聚反應(yīng)生成
B.0.1 mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 n L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑
D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4n mol NaOH


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞、導(dǎo)管省去能夠達(dá)到該目的的是 
選項(xiàng)
目的
試劑
儀器或用品
A
驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
酸化的NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀
燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管
B
鋁熱反應(yīng)
氧化鐵、鋁粉
濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿
C
除乙烷中混有的乙烯
酸性高錳酸鉀溶液
氣囊、集氣瓶、水槽
D
制備乙酸乙酯
乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉溶液
大小試管、酒精燈
A.AB.BC.CD.D


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質(zhì)可能是
A.氯化鈉B.氯化鉀
C.氯化銅D.氯化鋁


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是： (　　)
A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】一種利用電化學(xué)方法同時(shí)脫除NO/SO2的工藝如圖所示：
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分?jǐn)?shù)（Xi）與pH關(guān)系如圖所示
（1）NaOH溶液吸收SO2時(shí)，溶液的pH由9→6時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價(jià)氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。
（3）電解槽中，陰極電極反應(yīng)式主要為________，陽極電極反應(yīng)式為________。
（4）在“氣液反應(yīng)器”中高價(jià)氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學(xué)方程式為________。


			


			

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同步練習(xí)冊答案