Question

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

 

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A。在①點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .錯(cuò)誤。B.在②所示的溶液中,發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因?yàn)榇巳芤猴@酸性，所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).錯(cuò)誤。C.在點(diǎn)③所示的溶液中，恰好完全發(fā)生反應(yīng)CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaCl，得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，發(fā)生電離作用，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的電離，還存在水的電離作用，因此c(H+)> c(CH3COO-)，但是酸或水的電離作用是微弱的，所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正確。D.在整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。