下列判斷正確的是（　�。�
A、0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LB、10mL 1 mol/L的硫酸溶液與100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同C、1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D、1molCH4的體積約為22.4L
分析：A．水的體積不等于溶液的體積；
B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液與100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度都為1 mol/L；
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都為NA；
D．氣體存在的體積未知，則不能確定1molCH4的體積；
解答：解：A.0.5molNaCl溶解在1 L水中，但水的體積不等于溶液的體積，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液與100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度都為1 mol/L，物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都為NA，氣體分子數(shù)目都相等，故C正確；
D．氣體存在的體積未知，無法計(jì)算1molCH4的體積，故D錯(cuò)誤．
故選：BC；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，答題時(shí)注意體會(huì)，難度不大．
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密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol?L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.2mol?L-1．下列判斷正確的是（　�。�

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25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性．下列判斷正確的是（　�。�

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在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�
A、最后得到的溶液中不含有Fe3+B、殘余固體一定全部是銅C、最后得到的溶液中只含Cu2+D、殘余固體可能為鐵、銅混合物

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短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
R
T Q W K
A、含T的鹽溶液一定顯酸性
B、原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W＜K
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q＞R
D、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：3B、平衡時(shí)，3VY（正）=2VZ（逆）C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D、c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16mol/L

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